某种药物合成中间体的结构简式为：
，有关该物质的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应和酯化反应
C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
下列判断正确的是
A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH4++ Al3++5OH－=NH3·H2O+ AlO2-+2H2O
D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤
B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol
OD－ 离子含有的质子、中子数均为1.0NA
B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NA
D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
生活中处处有化学，下列表述不正确的是
A．福尔马林可作食品的保鲜剂
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
C．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂
D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2(g)+O2(g) 
2N2O5(g)
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。
（2）下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。
a．H2O
b．NO2－
c．H2NCH2COOH
d．H2PO4－
e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 。
