Question

25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH	HClO	H2CO3
K(CH3COOH) ＝1.8×10^-5	K(HClO) ＝3.0×10^-8	K(H2CO3)a1＝4.4×10^-7 K(H2CO3)a2＝4.7×10^-11

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2—

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸的电离常数大于次氯酸的电离常数，则醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠的水解程度，因此相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误；B．，由于a、c两点酸的电离常数相同，因此图像中a、c两点所处的溶液中相等，B正确；C．a点表示的曲线pH变化大，这说明该曲线是醋酸的，由于在pH相等的条件下次氯酸的浓度大于醋酸，则稀释相同的倍数后图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，C错误；D．根据电离常数可知碳酸的酸性强于次氯酸，而次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3—，D错误，答案选B。

考点：考查电离常数的应用