Question

一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L^-1·s^-1

B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L^-1，则反应的ΔH＜0

Answer

C

【解析】

试题分析：A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝＝0.0016mol·L-1·s-1，A错误；B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则相当于增大压强，平衡向左移动，平衡常数不变，B错误；C．根据表中数据可知平衡时生成B和C都是0.2mol，消耗A是0.2mol，剩余A是0.8mol，即平衡时的浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，因此该温度下的平衡常数K＝相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则浓度商是＜K，则达到平衡前v(正)＞v(逆)，C正确；D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，这说明升高温度平衡常数增大，则正方应是吸热反应，即反应的ΔH＞0，D错误，答案选C。

考点：考查平衡状态的有关计算