Question

（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

（1）O^2-的离子结构示意图为           ，CS₂的晶体类型为         晶体；

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；

（3）CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是                               ；

（4）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用                            。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是                 。

③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃。当溶液中c(Cl^-):c(ClO^-)＝11:1时，则c(ClO^-)：c(ClO₃^-)比值等于            。

（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式                           。

Answer

（1）（1分） 分子晶体（1分）

（2）ClO2 O3 Cl2（2分）

（3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能（2分）

（4）①HSO3-+Cl2+H2O＝SO42-+3H++2Cl- （2分）②Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应（2分）③1：2（2分）

（5）MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑（2分）

【解析】

试题分析：（1）氧元素的原子序数是8，则O2-的离子结构示意图为；CS2是由分子构成的分子晶体。

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2、O3、Cl2等。

（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷。

（4）①氯气具有强氧化性，你氧化亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O＝SO42-+3H++2Cl-。

②由于Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应，所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。

③设溶液中氯离子的物质的量是11mol，则次氯酸根的物质的量是1mol，根据电子得失守恒可知氯酸根的物质的量是，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于1：2。

（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.6÷0.1＝26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑。

考点：考查原子结构、晶体类型元素及其化合物的性质等