室温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.pH = 12的溶液:Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
B.无色溶液:K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C.通入H2S无沉淀的溶液:Fe2+、Na+、I-、SO42-
D.c(H+) = 1×10-2mol/L的溶液:Fe2+、Br-、ClO-、Cl-
用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1为牺牲阳极的阴极保护法,可以防止铁棒被腐蚀
B.图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C.图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁
D.图4所示装置可以用来测定中和热
(原创)下列各组物质与其用途的关系正确的是
A.碘化钾——食盐中的加碘物质 B.二氧化硅——太阳能电池
C.福尔马林——食品保鲜剂 D.水玻璃——耐火材料
(16分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。
(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:_____________________________。
(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO2和3mol H2,发生的反应为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ/mol(a>0), 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。(选填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且
保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=_______。(保留两位有效数字)。若改变条件 (填选项),可使K=1。
A.增大压强
B.增大反应物浓度
C.降低温度
D.升高温度
E.加入催化剂
(3)某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为: 。假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)。
(本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
(1)A→B的反应类型是 ,B→C为加成反应,则化合物M的结构简式是 ;
(2)H中除了羰基()外,含有的官能团名称是 ;
(3)实验室制A的化学方程式为 ;
(4)E→ F的化学方程式是 ;
(5)下列说法正确的是 。
a. D和F中均属于炔烃类物质
b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O
d. H能发生加成、取代反应
(6)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱表明,分子中除苯环外,其它氢原子化学环境相同;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是 。
(14分)某化学兴趣小组欲验证:“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题:
(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是 ;
(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球(球内充满空气),经A、B、C反应后,进入D中的气体主要成分
是 (填化学式),通入该气体的目的是 ;进行此步操作时应关闭 ,打开 (填K1、K2或K3)。
(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:____ __________。
(4)若E装置中出现倒吸,可采取的应急操作是 ;
(5)从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则铜和一定量的浓硝酸反应 (填“有”或“无”)NO生成。