铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是
A．过程I反应为：2NH4HCO3 + Na2SO4 ＝ 2NaHCO3 ↓ + (NH4)2SO4
B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C．若省略过程II，则铵明矾产率明显减小
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A．pH = 12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
B．无色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C．通入H2S无沉淀的溶液：Fe2+、Na+、I-、SO42-
D．c(H+) = 1×10-2mol/L的溶液：Fe2+、Br-、ClO-、Cl-
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀
B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁
D．图4所示装置可以用来测定中和热
（原创）下列各组物质与其用途的关系正确的是
A．碘化钾——食盐中的加碘物质 B．二氧化硅——太阳能电池
C．福尔马林——食品保鲜剂 D．水玻璃——耐火材料
（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝-b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol－1，
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____________________________。
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝-a kJ/mol（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且
保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_______。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强
B．增大反应物浓度
C．降低温度
D．升高温度
E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
(本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A→B的反应类型是 ，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是 ；
（2）H中除了羰基(
)外，含有的官能团名称是 ；
（3）实验室制A的化学方程式为 ；
（4）E→ F的化学方程式是 ；
（5）下列说法正确的是 。
a. D和F中均属于炔烃类物质
b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O
d. H能发生加成、取代反应
（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是 。
