Question

关于10 mL 0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25℃时，若溶液的pH=11，则K_b(NH₃·H₂O)=1×10^-6

B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH₄⁺)＞(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L^-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.由于NH3·H2O NH4+ + OH-，c(OH-)=c(NH4+)=0.001mol/L，Kb(NH3·H2O)==10-5，故A错误；B.加入少量CH3COONa固体后，由于CH3COONa溶于水后显碱性，故抑制了氨水的电离，使电离平衡向逆反应方向移动，故c(NH3·H2O)增大，c(NH4+)减小，故增大，B错误；C.加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，该溶液中NH4+水解显酸性，(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，该C错误；D.加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，氨水有剩余，根据电荷守恒可得：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，故D正确，此题选D。

考点：考查溶液中的离子平衡相关知识。