Question

恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)；△H＜0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2 L，则v_c=0.4 mol/(L•min)

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜1.6 mol

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A和C，B的转化率不变

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

Answer

B

【解析】

试题分析：A.反应条件是恒温恒压下，反应前后气体体积减小，故要压强不变，体积一定变化，故初始体积为2L，2min后体积一定减小，故A错误；B.由于该反应△H＜0，即正反应方向是放热反应，反应一段时间后，由于容器绝热，故容器内温度升高，使得反应向吸热反应方向移动，即逆反应方向，故nc＜1.6 mol，B正确；C.2min后，容器内温度升高，平衡向逆反应方向移动，故再再投入等物质的量A和C达到平衡时，B的转化率应该减小，C错误；D.若该反应在恒温恒容下进行，正反应方向气体体积减小，故压强减小，反应向气体体积增大的方向移动，故向吸热反应方向移动，故热量减小，D错误，此题选B。

考点：考查化学平衡及外界条件对化学平衡的影响相关知识。