Question

(原创) (14分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题：

（1）图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

①Y元素在元素周期表中的位置为                。

②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。

④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为                  。

（2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是__________

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

（3）图3表示将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为_______________________________

Answer

（1）第二周期ⅦA族 < S2- NaH + H2O == NaOH + H2↑

（2）B （3）2AlO2- + CO2 + 3H2O== CO32- + 2Al(OH)3↓

【解析】

试题分析：从图1中得知，X最外层电子数是6，Y是7，且原子序数小于Z，故X为O，Y为F，Z最外层电子数为1，故Z是Na元素，R最外层电子数为6，故R是S元素，W是Cl元素，（1）①Y是F元素，故第二周期ⅦA族；②X的气态氢化物是H2O，Y的气态氢化物是HF，气态氢化物的稳定性决定与该元素的非金属性，同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性：X Cl-；④Z的氢化物是NaH，反应方程式为：NaH + H2O == NaOH + H2↑；（2）A.FeCl2不能直接转化成Fe2O3，故A错误；B.可以达到每一步都可以转化的要求，B正确；C.NO2不能直接转化为NH3，故C错误；D.Na2SiO3不能直接转化为SiO2故D错误，此题选B。（3）第一上升阶段是CO2与Ba(OH)2反应，ab前一阶段是与NaOH反应,ab阶段是CO2与AlO2-反应，故方程式为：2AlO2- + CO2 + 3H2O== CO32- + 2Al(OH)3↓。

考点：考查元素周期律及离子方程式书写、物质的转化关系等相关知识。