下列实验装置设计不恰当的是
如图为元素周期表的一部分,W、X、Y、Z均为短周期主族元素。下列分析—定正确的是
| W | X |
Y |
| Z |
A.Y的气态氢化物最稳定
B.Z的单核阴离子还原性最强
C.x单质常温下化学性质活泼
D.Y的原子序数比W大7
下列离子方程式不能解释对应实验事实的是
A.向小苏打溶液滴加少量盐酸:HC03- +H+= H2O+CO2↑
B.用漂白液吸收过量SO2: SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl-
C.将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液:CH2 =CH2 +4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2O
D.将铜丝插入稀硝酸中:3Cu+8H++2N03一 =3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 NA
B.标况下,2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA
C.pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 NA
D.在l0g质量分数为17%的氨水中,含有H的数目为0.3 NA
下列应用中,主要利用物质氧化性的是
A.用烟道气中和碱性废水 B.重铬酸钾用于酒驾检查
C.用苯酚制造酚醛树脂 D.金属加工前用硫酸酸洗
(16分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)+I2(g)WI2(g)。该反应在石英真空管中进行,如下图所示:
①该反应的平衡常数表达式K=_______,若K=1/2,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”),上述反应体系中可循环使用的物质____。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。
a.I2与WI2的浓度相等
b.W的质量不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
(2)利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸,总反应式为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH,实验室中,以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入__________(填化学式)。
②电解池阳极区的电极反应式为_________________。
③在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3000 mg·L-1的废水,可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。