Question

工业上用DME法以H₂和CO为原料生产甲醚（CH₃ OCH₃）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：

①2H₂（g） +CO（g）CH₃OH（g）

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是

温度（℃） 平衡态	260	270	280	290	300	310	320
CO转化率（%）	92	87	82	80	72	65	62
CH3OCH3产率（%）	33	45	77	79	62	58	52

A．反应①、②均为吸热反应

B．290℃时反应②平衡常数值达到最大

C．平衡时，反应①与②中CH₃OH的消耗速率一定相等

D．增大压强能增大CH₃OCH₃产率

Answer

D

【解析】

试题分析：由图表可知，温度升高CO转化率降低，故反应①温度升高平衡逆向移动，故反应①正向为放热反应，温度升高平衡时CH3OCH3产率增大，故温度升高反应②平衡正向移动，故反应②正向为吸热反应，故A项错误；反应②为吸热反应，故温度越高平衡正向进行程度越大，平衡常数越大，故B项错误；C项平衡时，反应①与②中各自反应的CH3OH的消耗与生成速率一定相等，但反应①与②中CH3OH的消耗速率不一定相等，故C项错误；D项增大压强，反应①平衡正向移动，甲醇浓度增大，反应②正向移动CH3OCH3产率增大，故D项正确；本题选D。

考点：化学平衡状态、平衡常数考查。