Question

（14分）某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl₂的产生速率。

（1）完善A中反应：    KmnO₄+    HCl          MnCl₂+     Cl₂ ↑+_  KCl+__

A、B、C装置的接口连接顺序为：①→       →       →       →      （填数字序号）。

（2）当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为____       __；少量淀粉KI溶液的作用是                 。

（3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成。

I用D装置代替C装置，目的是                         ；

Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有：

①Cl₂扩散需要一段时间

②___     _（任答一点）。

（4）进一步探究：仅将A装置做如图改变。则此改进欲探究的是                              。

Answer

（1）2KMnO4＋16HCl 2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O （２分）
② ③ ⑤ ④ （２分, 不全对扣１分 ）

（2） Cl2＋SO2 ＋2H2O =2Cl-＋SO42- ＋4H＋ （２分） 作指示剂（２分）

（３）利用多孔球泡将气体分散为小气泡, 增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率，减少Cl2 逸出（２分, 未写“利用多孔球泡将气体分散为小气泡” 不扣分）
C中Na2SO3 溶液浓度偏小，气体吸收速率小于A中气体生成速率（2分 其它合理答案也可给分）

（４）浓度对反应速率的影响 （２分）

【解析】

试题分析：（1）根据得失电子守恒配平方程式可知方程式中锰元素由+7价降低为+2价，氯由-1价升高到0价，根据得失电子守恒则KMnO4系数为2，Cl2系数为5，后根据质量守恒定律（原子个数守恒）可知：2KMnO4＋16HCl 2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O；由装置图可知A装置为气体发生装置，B装置除去氯气中的HCl气体，故A、B、C装置的接口连接顺序为①→②→③→⑤→④；

（2）当黄绿色气体缓慢进入C时，C中含SO32－和I—，两者均可被氯气氧化，但还原性SO32－>I—，故SO32－先被氧化，故一段时间后C中溶液才变蓝，C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为Cl2＋SO2 ＋2H2O =2Cl-＋SO42- ＋4H＋；则少量淀粉KI溶液的作用是作指示剂，来指示Cl2与SO32－的反应；

（3）若实验测得速率值偏小，I、用D装置代替C装置，D中用多孔球泡则目的为利用多孔球泡将气体分散为小气泡, 增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率，减少Cl2 逸出；Ⅱ、导致测得值偏小即测定的速率小于氯气的产生速率，则原因可能还有：①Cl2扩散需要一段时间 ②C中Na2SO3 溶液浓度偏小，气体吸收速率小于A中气体生成速率等；

（4）进一步探究：仅将A装置做如右图改变，则由图可知改变条件为盐酸的浓度，故此改进欲探究的是浓度对反应速率的影响。

考点：定量综合实验。