某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是:
A.X的分子式为C12H16O3
B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成
下列叙述正确的是
A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023
D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
(16分)工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下:
已知步骤Ⅰ反应:H2C2O4(aq) +H2SO4(aq) +MnO2(s) MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(1) △H
(1)在步骤I的反应中,氧化剂是 。
(2)步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水,其目的是____;步骤III所得(NH4)2Mn(SO4)2:晶体需用酒精溶液洗涤,洗去的主要杂质离子有____ 。
(3)下列操作有利于提高产品产率的是____(填序号)。
A.慢慢分次加入二氧化锰 B.趁热过滤
C.冰水浴充分冷却 D.用水代替酒精溶液洗涤
(4)一定条件下,在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图。则△H=____;催化剂是否参加化学反应? (填“是”或“否”或“不确定”)。
(5)碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用,该电池工作时的正极反应式为____ ;若从干电池中回收87 kg MnO2,理论上可以获得(NH4)2Mn( S04)2 _kg。
(16分)姜黄素具有防肿瘤的作用,工业上可以通过中间体E合成。
I合成中间体E
(1)A→B的反应方程式为____ 。
(2)D的官能团名称为 ;c中处于同一平面上的原子最多 个。
(3)F—→G的化学方程式为 ;G→H的反应类型为 。
(4)中间体E的结构简式为 ;
将F滴人新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察到的现象是____ 。
(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①能与N a反应 ②苯环上一卤代物只有一种 @含﹥c= c﹤
(14分)某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。
(1)完善A中反应: KmnO4+ HCl MnCl2+ Cl2 ↑+_ KCl+__
A、B、C装置的接口连接顺序为:①→ → → → (填数字序号)。
(2)当黄绿色气体缓慢进入C时,一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为____ __;少量淀粉KI溶液的作用是 。
(3)若实验测得速率值偏小,小组同学作如下实验改进和反思,请帮助完成。
I用D装置代替C装置,目的是 ;
Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有:
①Cl2扩散需要一段时间
②___ _(任答一点)。
(4)进一步探究:仅将A装置做如图改变。则此改进欲探究的是 。
(12分)某叶绿素的化学式为C55 H72N4O6Mg,其在人体代谢的中间产物为CO( NH:2)20。
(1)该叶绿素所含元素中,基态原子第一电离能最大的是 (填元素符号,下同);处于s区的元素有 。
(2)已知CO( NH2)2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构,其中N的杂化轨道类型为 ;在CO(NH2)2晶体中存在____ (填序号)o
A.非极性键 B.极性键 C.氢键 D.范德华力
(3)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl.其原因是 。
(4)工业上,用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO( NH2)2,产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO(NH2)2的电极反应式为 。