设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA－N(Cl2)]
C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0．2NA
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：
A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)
某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：
A．X的分子式为C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N
数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
（16分）工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下： 
已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s）
MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H
（1）在步骤I的反应中，氧化剂是 。
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是____；步骤III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有____ 。
（3）下列操作有利于提高产品产率的是____（填序号）。
A．慢慢分次加入二氧化锰 B．趁热过滤
C．冰水浴充分冷却 D．用水代替酒精溶液洗涤
（4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图。则△H=____；催化剂是否参加化学反应？ （填“是”或“否”或“不确定”）。
（5）碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为____ ；若从干电池中回收87 kg MnO2，理论上可以获得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。
