Question

（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式________________，

②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。

③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL^-1。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量g。

②盐酸的物质的量浓度molL^-1

Answer

（1）MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2mol 11.9mol·L-1

（2）0.12 ；0.5

【解析】

试题分析：（1）盐酸和氯化锰能拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；反应中生成1摩尔氯气有2mol氯化氢被氧化。根据浓度和质量分数的换算公式计算，c=1000×密度×质量分数/摩尔质量=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol·L-1。

（2）BC段是氢氧化铝溶解的过程，消耗氢氧化钠的物质的量为1×（0.06-0.05）=0.01摩尔，所以铝离子的物质的量为0.01摩尔，铝离子生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠的物质的量为0.03摩尔，即镁离子沉淀需要的氢氧化钠的物质的量为1×（0.05-0.01-0.03）=0.01摩尔，所以镁的质量为0.01×12=0.12克。当加入氢氧化钠到50毫升时溶液中的溶质为氯化钠，根据氯元素守恒，盐酸的物质的量为1×0.05=0.05摩尔，所以盐酸的浓度为0.05/0.1=0.5mol/L。

考点：镁离子和铝离子性质，氢氧化铝的两性。