Question

（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入0. 1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。

已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5；

b.CH₃COOH＋NaHCO₃===CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。

则CH₃COONH₄溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

（3）99 ℃时，K_w＝1.0×10^－12，该温度下测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝6。

①H₂A在水溶液中的电离方程式为___________________。

②该温度下，将0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

A．盐酸多     B．H₂A多    C．一样多      D．无法确定

④将0.1 mol·L^－1 H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

Answer

（1）逆；不变

（2）中；碱；

（3）①H2A===2H＋＋A2－；②3；③C

④c()>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

试题分析：（1）醋酸存在电离平衡，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离平衡常数只受温度影响，所以电离平衡常数不变。

（2）根据题中信息，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性。碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子所以溶液中离子浓度最大的是铵根离子。

（3）99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6，说明盐是强酸强碱盐。①H2A是强酸，所以在水溶液中完全电离，电离方程式为：H2A===2H＋＋A2－；②该温度下，将溶液稀释20倍后，溶液中氢离子浓度为0.01×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等，pH=1的盐酸和H2A溶液中的氢离子物质的量相等，所以与足量的锌完全反应生成氢气的量相等，选C。④将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应生成（NH4）2A，是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以铵根离子浓度大于A-浓度，由于水的电离是微弱的，所以有离子浓度顺序为：c()>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)。

考点：弱电解质的电离，盐类的水解。