Question

某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：

2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol^－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L^－1，下列结论正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数为3．2

B．A的初始物质的量为4 mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．反应达平衡时，A的转化率为80%

Answer

D

【解析】

试题分析：因为15分钟时反应达到平衡，c(B)=1.6 mol·L－1，c(A)=0.8 mol·L－1，c(C)= 1.6 mol·L－1

2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1

起始浓度 4 0 0

变化浓度 3.2 1.6 1.6

平衡浓度0.8 1.6 1.6 据此回答

A．反应达到平衡时，K=[c(B)×c(C)]÷[c(A)×c(A)]= [1.6×1.6]÷[0.8×0.8]=4，A项错误；B.根据上述分析，A的初始物质的量为4 mol /L×2L=8mol，B项错误；C.达到平衡时，反应掉A的物质的量为6.4mol，放出的热量为Q=6.4÷2×48.25 kJ·mol－1=154.4 kJ，C项错误；D.物质A的转化率为α(A)=3.2/4 =80%，D项正确；选D。

考点：考查可逆反应中化学平衡常数、反应热和转化率的理解和计算等知识。