常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的粒子浓度: c(Na+)>c(HC)>c()>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
B.将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液:2c(Na+)=3c()+3c(HC)+3c(H2CO3)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)
D.0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液:c(OH-)+2c(A-)=c(H+)+2c(HA)
某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:
2A(g)B(g)+C(g);ΔH =-48.25 kJ·mol-1,反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L-1,下列结论正确的是
A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.反应到达平衡时,放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时,A的转化率为80%
下列判断正确的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为:2S2+4H+ S+ 3S↓+ 2H2O
B.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl
C.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存: Na+、 C、 K+、 Al
D.25℃时,pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将NaOH溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明溶液中有N |
B | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在S |
C | 将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 证明Cl2的还原性 |
D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 证明氧化性:H2O2比Fe3+强 |
常温下(I)100mL0.1 mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X,(Ⅱ)100 mL 0.1 mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是
A.若X>Y,则酸性:HA>HB
B.若X=Y,则HB一定是强酸
C.若酸性:HA<HB,则X和Y关系不确定
D.若由水电离出的H+的浓度:(I)>(Ⅱ),则是X>Y
【化学—选修5有机化学基础】石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物,以下是CxHy合成物质E和J的流程图:
已知:Ⅰ.下列反应中R、R′代表烃基
Ⅱ.J的分子式为C4H4O4 ,是一种环状化合物。
(1)在CxHy的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____。
(2)H的分子式是 。
(3)下列说法正确的是 。
a.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同
b.反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c.C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
d.E是一种水溶性很好的高分子化合物
e.J在酸性或碱性环境中均能水解
(4)K是J的同分异构体,且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体,请写出两种符合条件K的结构简式____。
(5)写出反应⑤的化学方程式______________。
(6)D有多种同分异构体,与D具有相同官能团的还有种(含顺反异构体),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是__________。