已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)
2CO2(g)＋2H2O(l) △H1
（2）C(s)＋O2(g)CO2(g) △H2
（3）2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) △H3
（4）2CO2(g)＋4H2(g)CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4
（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1
C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度： c(Na+)>c(HC
)>c(
)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)
B．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na＋)＝3c()＋3c(HC)＋3c(H2CO3)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)
D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)
某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A(g)
B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L－1，下列结论正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数为3．2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D．反应达平衡时，A的转化率为80%
下列判断正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2
＋4H+ 
S
+ 3S↓+ 2H2O
B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl
C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、 C、 K+、 Al
D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明溶液中有N |
B | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在S |
C | 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 证明Cl2的还原性 |
D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 | 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 |
常温下(I)100mL0.1 mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是
A．若X>Y，则酸性：HA>HB
B．若X=Y，则HB一定是强酸
C．若酸性：HA<HB，则X和Y关系不确定
D．若由水电离出的H+的浓度：(I)>(Ⅱ)，则是X>Y
