氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中,Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占
的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- ,K=10-10.9
B.pH=7.5时,用氯处理饮用水体系中,c(Cl-) + c(HClO) =c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) △H1
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) △H2
(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H3
(4)2CO2(g)+4H2(g)CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4
(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H2<0 B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>0,△H5<0 D.△H4=△H1-2△H3
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的粒子浓度: c(Na+)>c(HC)>c()>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
B.将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液:2c(Na+)=3c()+3c(HC)+3c(H2CO3)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)
D.0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液:c(OH-)+2c(A-)=c(H+)+2c(HA)
某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:
2A(g)B(g)+C(g);ΔH =-48.25 kJ·mol-1,反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L-1,下列结论正确的是
A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.反应到达平衡时,放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时,A的转化率为80%
下列判断正确的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为:2S2+4H+ S+ 3S↓+ 2H2O
B.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl
C.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存: Na+、 C、 K+、 Al
D.25℃时,pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将NaOH溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明溶液中有N |
B | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在S |
C | 将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 证明Cl2的还原性 |
D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 证明氧化性:H2O2比Fe3+强 |