Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：                               。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是              ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：                   。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是    (填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                         ，该现象      (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是                                 。

（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的       (填字母编号)。

a．饱和NaOH溶液          b．饱和Ca(OH)₂溶液

c．饱和Na₂SO₃溶液         d．饱和Na₂CO₃溶液[来

Answer

（1）分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）d；

（4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；不能；过量的Cl2也可以将I-氧化为I2；

（5）吸收多余的氯气，防止污染大气；b。

【解析】

试题分析：（1）根据仪器特征可知盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；；装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生堵塞B中的压强增大，可观察到的现象为B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中a、b、c的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选d；

（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡.观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；

（5）装置F的作用是吸收未反应的氯气，防止污染大气；Ca(OH)2的溶解度太小，不能完全吸收尾气，选b。

考点：考查氯气的实验室制法、化学性质、实验装置的评价与化学方程式的书写等知识。