已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。下列说法正确的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工业上常用热还原法制备C、D、E的单质
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A．a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B．b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C．c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D．d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间
化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性
C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
D．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
[物质结构与性质]过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
（3）与CN-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；1mol
中含有σ键的数目为 。
（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为 。
（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图(图中所示数据均为初始物理量)。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解)。
①判断甲容器中的反应达平衡的依据是 。(填写相应编号)
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(N2)不随时间改变
D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2
E．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲的压强p平 = (初始压强用p0表示)。
③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率= 。
（2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如下图
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中
c(N
) c(N
)
(填“＞”、“＜”或“=”)。
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。
