Question

下列叙述不正确的是

A．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据电荷守恒，酸碱混合后，c(H+) + c(Na＋)＝2c(R2－) + c(OH－)+c(HR-)，混合液的pH等于7，说明c(H+) = c(OH－)，则2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，A项正确；B. 0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaY，溶液的pH = 9，说明HY是弱酸，根据质子守恒，c(OH－)=c(HY)+c(H+)则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L，B项正确；C. 0.2 mol•L-1盐酸中的氢离子浓度为0.2mol/L，0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合后，剩余氢离子浓度=（0.2-0.1）÷2=0.05mol/L，pH＞1，C项错误；D. NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H+) + c(Na＋)＝2c(CO32－) + c(OH－)+c(HCO3—)，存在物料守恒： c(Na＋)＝c(CO32－) + c(H2CO3)+c(HCO3—)，整理得：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)，D项正确；选C。

考点：考查电解质溶液离子浓度的大小比较。