Question

将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10min内H₂ 平均反应速率为 0.03 mol/(L·min)

B．a>0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时

C．T°C时的平衡常数大于250 °C时的平衡常数

D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A. 根据图像可知，250°C时，0〜10min内甲醇的物质的量为0.15mol，则消耗氢气0.3mol，H2 平均反应速率为0.3÷（2×10）= 0.015 mol/(L·min),A项错误；B.根据图像，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，a<0，CO的转化率降低，平衡时CO的转化率：T℃时大于250℃时，B项错误；C.根据上述分析，该反应是放热反应，所以T°C时的平衡常数大于250 ℃时的平衡常数，C项正确；D. 其他条件不变，若减小容积体积，平衡正向移动，CO体积分数减小，D项错误；选C。

考点：考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断。