Question

（12分）（1）光气(COCl₂)是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl₂分子构型相同的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的是________。

A．甲醇(CH₄O)     B．甲醛(CH₂O)      C．NH₃         D．CO₂

甲醇(CH₄O)与甲醛(CH₂O)的相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是     。

（2）Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是________(填元素符号)。

（3）CaC₂中C₂^2－与O₂²⁺互为等电子体，1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为________。

（4）已知NaCl、MgO的晶体类型相同，但MgO的熔点远远高于NaCl的熔点，原因是__________。

Answer

（12分）

（1）B, D 甲醇分子间形成了氢键，增大了分子间的作用力，使熔沸点升高。

（2）Fe

（3）1.204X1024个或2NA

（4）MgO 中离子半径比NaCl的更小，所带电荷更多，晶格能更大，则熔沸点更高。

【解析】

试题分析：（1）COCl2—sp2杂化，平面形分子，A．甲醇(CH4O) —sp3杂化，正平面体形分子，无孤对电子，非极性分子；B．甲醛(CH2O) —sp2杂化，平面形分子，极性分子；C．NH3—sp3杂化，三角锥形分子，极性分子；D．CO2—sp1杂化，直线形分子；所以下列分子的构型与COCl2分子构型相同的是B、属于非极性分子的是D；由于甲醇分子间形成了氢键，增大了分子间的作用力，使熔沸点升高，所以通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态。

（2）Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子分别是4、3、1，最多的是Fe。

（3）等电子体的结构相似，O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键，所以1 mol O22+中含有的π键数目为1.204×1024个。

（4）因为MgO 中离子半径比NaCl的更小，所带电荷更多，晶格能更大，则熔沸点更高。

考点：考查分子构型，等电子体及晶体性质的解释。