下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C、高压有利于工业上合成氨
D、打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
在一定条件下，有可逆反应
。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是
A、加入氩气，
都增大，且
增大倍数大于
增大倍数
B、加入催化剂，都发生变化，且变化的倍数相同
C、增大压强时，都增大，且增大倍数大于
增大倍数
D、降低温度时，都减小，且减小倍数小于减小倍数
25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kj·mol-1）
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A、反应进行的方向 B、反应的快慢
C、反应进行的限度 D、反应物的多少
（16分）海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）HClO的电子式是 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，则ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。`
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 ， 。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
（14分）已知①酯交换反应：R1COOR2+ R3OH → R1COOR3 + R2OH（R1，R2，R3代表烃基） 。
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH3COOH + CH2=CH2 → CH3COOCH2CH3
苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成
、PTT和DAP等化工产品。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，Q的名称是 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）F的同分异构体有多种，同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体有 种。
①苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；
②能与小苏打溶液反应并放出气体；
③能发生银镜反应。
（4）反应⑤的化学方程式为 。用G和F反应来合成H，而不是用G和
直接反应，原因是 。
（5）若Q能与碳酸二甲酯（
）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式 。
