Question

密闭容器中的可逆反应（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是

A、若C为固体，则B一定是气体

B、B和C一定都是气体

C、若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJ

D、若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ

Answer

A

【解析】

试题分析：A．若C为固体，则B一定是气体，平衡正向移动时，质量减小，物质的量不变，符合题意，正确； B．升高温度，平衡正向移动，相对分子质量减小，则A、B、C均为气体，或A、B为气体，C为固体或液体，错误；C．若起始时往容器中投入18gA，n（A）=18/120=0.15mol，完全反应吸收热量为0.15mol×890kJ/mol×1/3=44.5kJ，但反应为可逆反应，所以吸收的热量小于44.5kJ，错误； D．此反应是吸热反应，错误； 故选A。

考点：本题考查化学平衡的移动，把握反应为吸热反应及温度对平衡的影响、平均相对分子质量减小为解答的关键。