Question

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)；△H＜0，下列结论中不正确的是

A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C、若m+n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到平衡时，气体的总物质的量等于2a

D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来1/2要小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，正确； B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确； C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，正确； D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的1/2，错误；故选D。

考点：本题考查学生化学平衡移动原理，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强不会引起平衡移动。