常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是
A、弱碱的浓度大于强酸的浓度
B、反应后的溶液呈酸性
C、原氨水中有1%的含氮微粒为
D、反应后的溶液中
三种微粒的平衡浓度之和为
下列叙述正确的是
A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B、pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C、0.2mo1/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D、pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
下列溶液一定呈中性的是
A、pH＝7的溶液
B、c（H＋）＝c（OH－）的溶液
C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D、非电解质溶于水得到的溶液
对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)；△H＜0，下列结论中不正确的是
A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C、若m+n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到平衡时，气体的总物质的量等于2a
D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来1/2要小
反应
,在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A、A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B、AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
C、AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0
D、AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
如下图，关闭活塞K，向A中充入1mo1X、1mo1Y，向B中充入2 mo1X、2mo1Y，此时A、B的体积都等于aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：
。
A、保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。
下列说法错误的是
A、反应速率：v（B）＞v（A） B、A容器中X的转化率为80%
C、平衡时的压强：p（B）＞2p（A） D、平衡时Y的体积分数：A＞B
