下列实验能实现的是
①加热蒸干硫酸铝溶液并灼烧以制得硫酸铝固体;
②加热蒸干氯化铝溶液并灼烧以制得氧化铝固体;
③用湿润的pH试纸来测定碳酸钠溶液的pH;
④用pH相同的两种酸与锌反应,由开始时的反应速率来比较这两种酸的相对强弱;
⑤盛放待测液的锥形瓶先用待测液润洗,而后再注入待测液进行滴定以测待测液的浓度。
A、①② B、①⑤ C、②⑤ D、①②⑤
下列各组数据中比值不为1:1的是
A、100℃时,pH=6的纯水中,c(OH-)与c(H+)之比
B、常温下,pH=1的HF溶液与的盐酸中之比
C、常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COO-)与c(Na+)之比
D、常温下,pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是
A、弱碱的浓度大于强酸的浓度
B、反应后的溶液呈酸性
C、原氨水中有1%的含氮微粒为
D、反应后的溶液中三种微粒的平衡浓度之和为
下列叙述正确的是
A、95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B、pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C、0.2mo1/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D、pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
下列溶液一定呈中性的是
A、pH=7的溶液
B、c(H+)=c(OH-)的溶液
C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D、非电解质溶于水得到的溶液
对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);△H<0,下列结论中不正确的是
A、若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度变为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B、若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C、若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到平衡时,气体的总物质的量等于2a
D、若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来1/2要小