Question

室温下，0.1mol·L^-1的NaHB溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)。则下列关系中一定正确的是

Answer

B

【解析】

试题分析：A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），错误； B．常温下，水的离子积常数K=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，正确； C．由物料守恒可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故C错误； D．HB﹣电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误；故选B。

考点：本题考查离子浓度的大小比较。