Question

下列比较中，正确的是

A、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B、0.2mol／L，NH₄NO₃和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH₄^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)

D、同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂  ②NH₄Cl  ③NH₃·H₂O  ④CH₃COONH₄，其中c(NH₄^＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③

Answer

D

【解析】

试题分析：A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则酸性HA＞HB，由酸越弱，盐的水解程度越大，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，错误； B.0.2mol/L NH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/LNaNO3、0.05 mol /LNH3．H2O，还剩余0.1molNH4NO3，电离大于水解，溶液显碱性，由溶质的浓度可知硝酸根离子的浓度最大，则c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），错误； C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，由电荷守恒可知， c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C错误； D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱，④中CH3COO-水解促进铵根离子的水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，正确；故选D。

考点：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响。