Question

（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

（1）配制100ml 0.10mol·L^－1NaOH标准溶液，计算需称量       g氢氧化钠固体。

（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

① 滴定达到终点的标志是                。

② 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为            （保留两位有效数字）。

③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的            ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：              。

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer

共8分：（1） 0.40 （2分） 。 （2）① 锥形瓶中液体由无色变为浅红色 （1分） ；

② 0.11mol/L （2分） ； ③ 丙 （1分） ；④ D F （2分） ；

【解析】

试题分析：（1）配制100ml 0.10mol·L－1NaOH标准溶液，需称量氢氧化钠m=n×M=0.1×0.1×40=0.40g; （2）①滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；②所用标准液的平均体积为(22.62+22.72+22.80)ml/3=22.71mL，c（酸）=(0.10×22.7)/20.00=0.11mol/L；③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；④A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c1v1=c2v2分析，可知c（待测）偏小，错误； B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c1v1=c2v2，分析，可知c（待测）偏小，故B错误； C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c1v1=c2v2分析，可知c（待测）不变，故C错误； D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成V（标准）偏小，根据c1v1=c2v2分析，可知c（待测）偏小，故D错误； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c1v1=c2v2分析，可知c（待测）偏大，故D正确；故选：E。

考点：本题主要考查了滴定操作、误差分析以及根据滴定曲线进行化学计算。