Question

（14分）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl^－、Fe^3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的固体产物具有两性。

（1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式          。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是                                               。

（3）沉淀I的主要成分是                                                         。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是                                                 ；

此步骤操作的理论依据是                                                     。

（5）操作④保持pH＝2的目的是                                                   ；

此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、                、              。

Answer

共14分，每空2分：

（1） 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 。

（2） 防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。

（3） Zn(OH)2和Fe(OH)3。

（4）促使Fe3+完全水解。

温度越高，水解程度越大。

（5）抑制Zn2+水解为Zn(OH)2

蒸发皿 酒精灯。

【解析】

试题分析：（1）烂板液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2，此时硝酸很稀，硝酸中的氮被还原+1价，发生的化学反应为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 。（2）使锌离子完全转化为氢氧化锌，PH不能太大，如果PH加大氢氧化锌两性又溶解，故答案为：防止生成的Zn（OH）2溶解；（3）Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物， Fe（OH）3、Zn（OH）2；

（4）加热煮沸促使Fe3+完全水解，原理：温度越高，水解程度越大；

（5）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，操作④包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用的主要仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

考点：本题考查氢氧化锌的两性、过滤的仪器、沉淀的生成、盐类的水解等。