Question

（8分）在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。

（1）恒温时，若向左边容器中再充入0.3 mol He，则右边容器内的平衡             移动（填“向左”“向右”或“不”）；

（2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，左边容器中C的体积分数       （填“增大”“减小”或“不变”，下同），右边容器中气体平均相对分子质量                  ；

（3）恒温时，在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1molHe，平衡后与（2）题的原平衡体系相比，下列说法正确的是              （填序号）。

A、C、F的浓度都不变

B、B的转化率、F的分解率均增加

C、A、D物质的量都增加了

D、A、B、C、D、E、F物质的量都不变

Answer

共8分，每空2分

（1） 向右 。 （2） 增大 ； 增大 。

（3） B 。

【解析】

试题分析：（1）开始活塞在容器中间说明两边的气体压强相同，物质的量相同，左边容器加入氦气左边体系压强增大，活塞右移，右边的平衡压强增大，平衡正向进行；

（2）恒温时，若向左边容器中通入2molA和1molB的气体，相当于两个相同的平衡叠加，压强增大，活塞右移最后达到平衡时C的体积分数大于原平衡；右边平衡压强增大，平衡正向进行，气体质量守恒，但气体物质的量减小，所以混合气体的摩尔质量增大；故答案为：增大，增大；（3）恒温时，在（2）题的平衡体系中，左边容器中气体物质的量大于右边容器中气体物质的量，若向左右两容器中同时再各注入1molHe，隔板向左移动，左侧压强增大，平衡正向移动，右侧压强减小，平衡逆向移动，故选B。

考点：本题考查了化学平衡的影响因素分析，注意容器中的活塞作用，平衡移动原理的分析应用是解题关键。