Question

(8分)（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为____________________。

（2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol•L^－1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中剩余硫酸的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)__________________________。

Answer

（1）没有，锌，2H++2e-=H2↑。（2）1mol/L。

【解析】

试题分析：（1）铜不和稀硫酸反应，所用铜片上没有气泡，若铜和锌连接构成原电池，因为锌的金属性比铜强，所以锌做负极。铜做正极，溶液中的氢离子反应生成氢气。2H++2e-=H2↑。（2）11.2 L的氢气时消耗了1摩尔氢气，所以消耗0.5摩尔硫酸，所以剩余的硫酸的物质的量浓度为：（2×0.5-0.5）/0.5=1mol/L。

考点：原电池的构成。