Question

中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

A．HNO₃(aq)＋KOH(aq)===H₂O(l)＋KNO₃(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

B．HNO₃(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===H₂O(l)＋NH₄NO₃(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

C．CH₃COOH(aq)＋KOH(aq)===H₂O(l)＋CH₃COOK(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

D．CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===H₂O(l)＋CH₃COONH₄(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、硝酸和氢氧化钾均是强酸和强碱，二者生成1mol水时放出57.3 kJ热量，即ΔH＝－57.3 kJ/mol，A错误；B、一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，则硝酸与氨水反应生成1mol水时放出的热量小于57.3 kJ热量，即ΔH>－57.3 kJ/mol，B错误；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，则醋酸与氢氧化钾反应生成1mol水时放出的热量小于57.3 kJ热量，即ΔH>－57.3 kJ/mol，C错误；D、醋酸和氨水均是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，因此醋酸与氨水反应生成1mol水时放出的热量小于57.3 kJ热量，即ΔH>－57.3 kJ/mol，D正确，答案选D。

考点：考查中和热的有关判断