在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋P(g)N(g)＋2 L。在不同的条件...

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋P(g)N(g)＋2 L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应

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A．正反应放热，L是固体 B．正反应吸热，L是气体

C．正反应吸热，L是固态 D．正反应放热，L是固体或气体

C 【解析】试题分析：根据图像可知在压强相等的条件下，升高温度P的含量降低，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，则正反应吸热。在温度相等的条件下增大压强，P的含量降低，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，则正方应是体积减小的可逆反应，所以L是固体，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响

考点分析：

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在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.1 mol·L－1 B．X2为0.1 mol·L－1

C．Y2为0.35 mol·L－1 D．Z为0.3 mol·L－1

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将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

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下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

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中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

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下列说法中正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0

C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

D．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

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