有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①增加X ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥
在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+P(g)N(g)+2 L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图,则该反应
A.正反应放热,L是固体 B.正反应吸热,L是气体
C.正反应吸热,L是固态 D.正反应放热,L是固体或气体
在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Y2为0.1 mol·L-1 B.X2为0.1 mol·L-1
C.Y2为0.35 mol·L-1 D.Z为0.3 mol·L-1
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是
A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1
B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
中和热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量,中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是
A.HNO3(aq)+KOH(aq)===H2O(l)+KNO3(aq) ΔH>-57.3 kJ/mol
B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)===H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH<-57.3 kJ/mol
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)===H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH<-57.3 kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH>-57.3 kJ/mol