某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(...

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

满分5 manfen5.com

A．反应方程式中的x＝1, 30min时改变条件后，A的转化率将变减小

B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min)

C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应

D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度

C 【解析】试题分析：A．根据图像可知平衡时C的浓度是2mol/L，B减少了2mol/L—1mol/L＝1mol/L，所以反应方程式中的x＝1。30min时改变条件后正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，A的转化率不变，A错误；B．前30 min内C增加了2mol/L，则根据方程式可知消耗A是1mol/L，所以 A的反应速率为1mol/L÷30min＝0.033 mol/(L·min)，B错误；C．20至40 min内正逆反应速率相等，表示处于平衡状态。30min物质的病毒均减小，但正逆反应速率仍然相等，平衡不移动。由于反应前后体积不变，则改变的条件是增大容器的体积。40min时正逆反应速率均增大，改变的条件只能是升高温度。由于B的浓度逐渐增大，所以平衡向逆反应方向进行，则该反应为放热反应，C正确；D．30 min时改变的条件也可以是增大容器的容积，D错误，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响和平衡状态的计算

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考点分析：

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已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p甲＝p丙＜2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＜2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

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一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是