Question

（ 12分）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g) 被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？             。

（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是_________。

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：                                    。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，写出S(s)与O₂生成 SO₃(g)的热化学方程式：             。

Answer

（12分）（1）没有影响2分

（2）降低2分 催化剂改变了反应历程，使活化能E降低2分

（3）SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2 2分 4VO2＋O2＝2V2O5 2分

（4）S(s)＋ 3/2O2(g)=== SO3(g) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2) ＝－395 kJ/mol 2分

【解析】

试题分析：（1）E表示活化能，反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则E的大小对该反应的反应热没有影响。

（2）催化剂改变了反应历程，使活化能E降低，则加V2O5会使图中B点降低。

（3）V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物，方程式为SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2；四价钒化合物再被氧气氧化重新转化为V2O5氧，方程式为4VO2＋O2＝2V2O5。

（4）已知1 mol SO2(g) 被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol，即① SO2(g)＋1/2O2(g)＝SO3(g) △H＝－99 kJ/mol。又因为单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，即②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－296kJ/mol，则根据盖斯定律可知②＋①即得到S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(g) △H＝－395kJ/mol。

考点：考查反应热的有关计算、热化学方程式的书写