鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是
A．溶于水 B．用湿润的淀粉KI试纸
C．通入AgNO3溶液 D．通入到CCl4中
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA
B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA
关于元素周期表的说法正确的是
A．第ⅠA族的元素都为金属元素
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．过渡元素全部是金属元素
D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行
下列各物质中属于纯净物的是
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3·10H2O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸
A．⑤⑦ B．①⑤⑦⑧ C．①⑤⑥ D．①④
（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 混合气体的平均相对分子质量 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_____。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)__________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________________________。
（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH>0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。
请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________________________。
（2）该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_____________________。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________。
向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
