Question

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式： H^＋＋OH^－＝H₂O；CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO₂体积(标准状况下)为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据图像可知产生CO2消耗盐酸的体积是25mL，而之前消耗盐酸是50mL。由于碳酸钠与盐酸反应时首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出CO2，方程式为CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。根据方程式可判断溶液中还含有氢氧化钠，即前25mL盐酸中和氢氧化钠，后25mL盐酸与碳酸钠反应，最后25mL盐酸与碳酸氢钠反应。A．根据以上分析可知OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－，A正确；B．根据以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1，B正确；C．产生的CO2消耗的盐酸物质的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，则根据方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知放出CO2是0.0025mol，在标准状况下的体积为0.0025mol×22.4L/mol＝0.056 L，C正确；D．反应结束后溶液中氯化钠的物质的量是0.075L×0.1mol/L＝0.0075mol，根据钠离子守恒可知原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol ÷0.01L＝0.75 mol·L－1，D错误，答案选D。

考点：考查氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的有关计算