通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
| 现 象 | 解 释 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42－ |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－＝H2O；CO32－＋H＋＝HCO3－
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1
C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
下列离子方程式书写正确是
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3— + OH－＝CaCO3↓ +H2O
实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的液体 | b中的固体 | c中液体 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 |
B | 浓氨水 | 生石灰 | 浓H2SO4 |
C | 浓硫酸 | Cu片 | NaOH溶液 |
D | 稀HNO3 | Cu片 | H2O |
通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
B．相同条件下HAt比HI稳定
C．AgAt是一种难溶于水的化合物
D．At元素位于第六周期
