Question

（13分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

（1）③的元素符号是         ，⑧的元素名称是          。①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是              ；名称是               ；碱性最强的化合物是：               ；

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）                    。

（4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式                     。

（5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式：                    。

（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：        。

Answer

（1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第ⅥA族（1分）

（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、NaOH（1分） （3） NH3＞PH3 （1分）

（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（2分）

（5）4NH3＋5O26H2O＋4NO（2分） （6）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （2分）

【解析】

试题分析：根据元素的主要化合价及原子半径递变规律，即同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大可判断①～⑧是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。则

（1）根据以上分析可知③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼。氧元素的原子序数是8，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。

（2）非金属性越强，最高价氧化物生活网的酸性越强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是NaOH；

（3）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则④和⑦的氢化物的稳定性是NH3＞PH3。

（4）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

（5）氨气发生催化氧化的化学方程式为4NH3＋5O26H2O＋4NO。

（6）②最高价氧化物对应水化物氢氧化镁与⑤的氢化物水溶液盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用