根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B．元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素
C．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
D．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
下列实验不能作为判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
下列离子方程式不正确的是
A．向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳 2OH- +CO2 ＝CO32- +H2O
B．向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水 Al3+ + 3OH- == Al（OH）3↓
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3 ↓ + CO32-
D．铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- +6H2O == 2[Al（OH）4]- + 3H2↑
下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子序数：A＞B
②离子半径：aAm+ ＜bBn—
③原子半径：A＜B
④元素所在的周期序数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b = a+m－n
A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是
| d |
|
a | b | c |
A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a单质是一种良好的半导体材料
