下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是
A．酸性强弱： HI>HBr>HCl>HF B．原子半径大小： Na>S>O
C．碱性强弱： KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱： F－>Cl－>I－
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B．元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素
C．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
D．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
下列实验不能作为判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
下列离子方程式不正确的是
A．向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳 2OH- +CO2 ＝CO32- +H2O
B．向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水 Al3+ + 3OH- == Al（OH）3↓
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3 ↓ + CO32-
D．铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- +6H2O == 2[Al（OH）4]- + 3H2↑
