在元素周期表中,某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的,被称为“对角线”规则,如:Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是
A.Li在N2中燃烧生成Li3N B.LiOH是极易溶的强碱
C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D.硼酸钠溶液显碱性
下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是
A.酸性强弱: HI>HBr>HCl>HF B.原子半径大小: Na>S>O
C.碱性强弱: KOH>NaOH>LiOH D.还原性强弱: F->Cl->I-
下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的化学活泼性一定比X强
根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B.元素R最高正价为+7价,表明R元素一定是ⅦA族元素
C.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料
D.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R
下列实验不能作为判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱