Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

Answer

B

【解析】

试题分析：A的主要化合价是—1价，则A是F。B的主要化合价是—2价，原子半径大于F，则B是O。D的主要化合价是—4价和＋4价，原子半径大于氧元素，则D是C。E的主要化合价是—1价，原子半径大于F，则E是Cl。G的主要化合价是＋5价和—3价，原子半径大于氯元素，则G是P，根据H、I、J的主要化合价和原子半径可判断三者分别是Al、Mg、Na。则A、F是最活泼的非金属，极易与水反应，则A的单质不能将E单质从HE的溶液中置换出来，A错误；B、核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H，B正确；C、G元素的单质存在同素异形体，例如红磷和白磷等，C错误；D、I在DB2中燃烧生成氧化镁和碳，碳是单质，D错误，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用