Question

（11分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：       。

（2）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子          或           ；（填元素符号）

（3）根据下列微粒回答问题：1 1H、 2 1H、3 1H、 ¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂。

①以上8种微粒共有     种核素，共     种元素。

②互为同位素的是          。

③质量数相等的是     和     ，中子数相等的是    和      。

（4）相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为     ；中子数之比为    ；电子数之比为     。

Answer

（11分）（1） （2）Li 或 Si （3）①6种核素，5种元素。②、、

③14C和14N； 14C和16O （4）23:34， 2:3，11:16 （各1分）

【解析】

试题分析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为。

（2）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子是C或Si。

（3）根据下列微粒回答问题：1 1H、 2 1H、3 1H、 14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①质子数和中子数决定核素种类，则以上8种微粒共有6种核素。质子数决定元素种类，则5种元素。

②质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是、、。

③质量数相等的是14C和14N，均是14；中子数相等的是14C和16O，分别都是8个。

（4）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为46：68＝23：34；中子数之比为[14-6+8×2]：[16+（18-8）×2]＝2：3；质子数等于核外电子数，则电子数之比为[6+8×2]：[16+8×2]＝11：16。

考点：考查核素组成的有关判断与计算